* théorie moléculaire cinétique: La vitesse moyenne des molécules de gaz est directement liée à leur température. Des températures plus élevées signifient des molécules en mouvement plus rapide.
* Vitesse carrée moyenne des racines: La façon la plus courante d'exprimer la vitesse moyenne des gaz est la vitesse quadratique moyenne (VRMS) . Il est calculé en utilisant cette équation:
VRMS =√ (3RT / M)
Où:
* R est la constante de gaz idéale (8.314 J / mol · k)
* T est la température à Kelvin
* M est la masse molaire du gaz (pour H2, il est 2,016 g / mol)
Exemple:
Disons que la température est de 298 K (température ambiante). Branchement sur l'équation:
VRMS =√ (3 * 8,314 J / mol · K * 298 K / 0,002016 kg / mol) ≈ 1929 m / s
Conclusion:
La vitesse moyenne des molécules d'hydrogène à température ambiante est d'environ 1929 m / s. Mais cette vitesse changera considérablement si la température change.
