* Atomes neutres: Les atomes à l'état naturel ont un nombre égal de protons (particules chargées positivement) et des électrons (particules chargées négativement). Ces charges opposées s'annulent mutuellement, ce qui rend l'atome électriquement neutre.
* ions: Lorsqu'un atome gagne ou perd des électrons, il n'a plus un nombre égal de protons et d'électrons. Cela crée un déséquilibre en charge, faisant de l'atome un ion:
* cations: Les atomes qui perdent les électrons devenir des ions chargés positivement (cations).
* anions: Atomes qui gagnent des électrons deviennent des ions chargés négativement (anions).
Exemples:
* Un atome de sodium (NA) a 11 protons et 11 électrons. S'il perd un électron, il devient un ion sodium (Na +) avec une charge +1.
* Un atome de chlore (CL) a 17 protons et 17 électrons. S'il gagne un électron, il devient un ion chlorure (Cl-) avec une charge -1.
Takeaway clé: Le gain ou la perte d'électrons détermine la charge d'un atome.
