1. Mouvement constant:
* Les particules de gaz sont en mouvement continu , entrant constamment les uns avec les autres et les murs de leur récipient.
* Ce mouvement est aléatoire , ce qui signifie qu'il n'y a pas de schéma prévisible dans la direction ou la vitesse des particules individuelles.
* L'énergie cinétique moyenne des particules détermine la température du gaz.
2. Énergie cinétique élevée:
* Les particules de gaz ont des forces intermoléculaires faibles , ce qui signifie qu'ils ne sont pas fortement attirés les uns par les autres.
* Cela leur permet de se déplacer librement et rapidement avec une énergie cinétique élevée.
* Le est plus élevé, la température est élevée , le plus rapide Les particules se déplacent et le plus grand leur énergie cinétique.
3. Diffusion et expansion:
* Le mouvement constant et les forces faibles entre les particules permettent aux gaz diffuse (étalé) dans l'espace disponible et développer pour remplir leur conteneur.
4. Compressibilité:
* Les gaz sont très compressibles Parce que les particules sont éloignées et ont beaucoup d'espace entre elles.
* L'application de la pression peut forcer les particules plus près les unes.
5. Basse densité:
* En raison des grands espaces entre les particules, les gaz ont de faible densité par rapport aux liquides et aux solides.
en résumé:
Le mouvement des particules dans les gaz est un processus continu, aléatoire et à haute énergie qui conduit aux propriétés caractéristiques des gaz comme la diffusion, l'expansion, la compressibilité et la faible densité.
