1. Solides ioniques
* Force: Attraction électrostatique (liaisons ioniques) entre les ions chargés de facturation opposée.
* Caractéristiques: Points de fusion élevés, durs, cassants, bons conducteurs électriques lorsqu'ils sont fondus ou dissous.
* Exemples: NaCl (table de table), MgO (oxyde de magnésium), Caco3 (carbonate de calcium)
2. Solids du réseau covalent
* Force: Fortes liaisons covalentes qui s'étendent tout au long du réseau cristallin.
* Caractéristiques: Points de fusion très élevés, conducteurs électriques extrêmement durs et pauvres.
* Exemples: Diamant (c), carbure de silicium (sic), quartz (sio2)
3. Solides métalliques
* Force: Liaison métallique, où les électrons sont délocalisés et partagés dans tout le réseau cristallin.
* Caractéristiques: Haute conductivité électrique, malléable, ductile, souvent brillante.
* Exemples: Or (Au), cuivre (Cu), fer (Fe), aluminium (AL)
4. Solides moléculaires
* Force: Forces intermoléculaires faibles (forces van der Waals, liaison hydrogène) entre les molécules.
* Caractéristiques: Points de fusion faibles, conducteurs électriques doux et pauvres.
* Exemples: Glace (H2O), glace sèche (CO2), iode (I2)
5. Solides liés à l'hydrogène
* Force: Interactions dipolaires dipolaires fortes, en particulier la liaison hydrogène.
* Caractéristiques: Points de fusion relativement élevés, souvent durs et cassants, bonne solubilité dans les solvants polaires.
* Exemples: Glace (H2O), ADN, protéines
Voici un tableau résumant les principales différences:
| Type de solide | Force de liaison | Point de fusion | DURYAGE | Conductivité électrique | Exemples |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| Ionic | Attraction électrostatique | Haut | Dur, fragile | Bon (lorsqu'il est fondu / dissous) | NaCl, MGO, CACO3 |
| Réseau covalent | Obligations covalentes | Très haut | Très dur | Pauvre | Diamond, sic, sio2 |
| Métallique | Bondage métallique | Haut | Malléable, ductile | Bon | Or, cuivre, fer, aluminium |
| Moléculaire | Forces intermoléculaires | Bas | Soft | Pauvre | Glace, glace sèche, iode |
| Lié à l'hydrogène | Liaison hydrogène | Relativement élevé | Dur, fragile | Pauvre | Glace, ADN, protéines |
Remarques importantes:
* Force de la liaison: La force des forces qui tiennent un solide ensemble affectent directement ses propriétés. Des forces plus fortes conduisent à des points de fusion plus élevés, à une plus grande dureté, etc.
* Variations dans les types: Il peut y avoir des variations dans chaque type de solide. Par exemple, certains solides moléculaires sont plus fortement maintenus ensemble que d'autres, entraînant des différences de point de fusion et de dureté.
