* liaison métallique: Il s'agit d'un type unique de liaison chimique trouvée dans les métaux. Il s'agit du partage d'électrons délocalisés parmi un réseau d'ions métalliques chargés positivement.
* électrons délocalisés: Les électrons de valence externe des atomes métalliques ne sont pas étroitement liés aux atomes individuels. Au lieu de cela, ils forment une «mer» d'électrons en mouvement libre qui peuvent voyager dans tout le réseau métallique.
* Attraction électrostatique: Les ions métalliques chargés positivement sont maintenus ensemble par l'attraction électrostatique à la "mer" chargée négativement des électrons.
comment cela crée une structure solide:
* fort et non directionnel: Les liaisons métalliques sont fortes et non directionnelles, ce qui signifie que les électrons ne sont pas limités à des liaisons spécifiques entre les atomes individuels. Cela permet la flexibilité et permet aux atomes métalliques de se glisser les uns les autres sans briser la structure globale.
* Arrangement régulier: La forte attraction entre les ions et la mer d'électrons force les atomes dans un arrangement cristallin régulier. Cet arrangement contribue à la force et à la rigidité des métaux.
* Haute conductivité: Les électrons délocalisés sont libres de se déplacer, contribuant à l'excellente conductivité électrique et thermique des métaux.
* Malléabilité et ductilité: La nature non directionnelle des liaisons permet aux atomes métalliques de se glisser les uns les autres sous le stress, leur donnant leur malléabilité (peut être martelé en feuilles) et la ductilité (peut être attirée dans les fils).
en résumé:
Les liaisons métalliques fortes et non directionnelles créent une structure ordonnée étroitement emballée dans les métaux, ce qui les rend fortes, conductrices, malléables et ductiles. Cette combinaison de propriétés rend les métaux idéaux pour diverses applications dans la construction, la fabrication et la technologie.
