1. Forces intermoléculaires: Ce sont les forces qui maintiennent les molécules ensemble. Ils sont plus faibles que les forces intramoléculaires et sont responsables de propriétés telles que le point d'ébullition, le point de fusion et la viscosité. Il existe plusieurs types de forces intermoléculaires, notamment:
* liaison hydrogène: Il s'agit du type de force intermoléculaire le plus fort, qui se produit lorsqu'un atome d'hydrogène est lié à un atome hautement électronégatif comme l'oxygène, l'azote ou le fluor.
* Interactions dipol-dipole: Ceux-ci se produisent entre les molécules polaires qui ont un moment dipolaire permanent.
* Forces de dispersion de Londres: Ce sont le type le plus faible de force intermoléculaire et se produisent entre toutes les molécules, même non polaires. Ils découlent de fluctuations temporaires de la densité électronique.
2. Forces intramoléculaires: Ce sont les forces qui maintiennent les atomes dans une molécule. Ils sont beaucoup plus forts que les forces intermoléculaires et sont responsables des liaisons chimiques qui forment des molécules. Ceux-ci incluent:
* liaisons ioniques: Ceux-ci impliquent l'attraction électrostatique entre les ions de charge opposée.
* liaisons covalentes: Ceux-ci impliquent le partage d'électrons entre les atomes.
Ainsi, en substance, les forces intermoléculaires sont la "colle" qui maintient les molécules ensemble, tandis que les forces intramoléculaires sont la "colle" qui maintient les atomes dans une molécule.
