Voici pourquoi:
* Les non-métaux ont une électronégativité élevée: Ils ont une forte tendance à attirer des électrons. Cela signifie qu'ils sont susceptibles de partager des électrons avec d'autres atomes non métalliques plutôt que de les perdre ou de les gagner complètement (ce qui est caractéristique de la liaison ionique).
* Les obligations covalentes impliquent le partage: Dans les liaisons covalentes, les atomes non métalliques partagent des électrons pour obtenir une configuration d'électrons stable, remplissant la règle des octets. Ce partage crée une forte attraction entre les atomes, les tenant ensemble dans une molécule.
Types de liaisons covalentes:
* Bond covalent unique: Une paire d'électrons est partagée entre deux atomes.
* liaison double covalente: Deux paires d'électrons sont partagées.
* Bond covalent triple: Trois paires d'électrons sont partagées.
Exemples de molécules détenues par des liaisons covalentes:
* eau (h₂o): L'oxygène partage deux électrons à chaque atome d'hydrogène.
* dioxyde de carbone (CO₂): Le carbone partage deux paires d'électrons à chaque atome d'oxygène.
* méthane (ch₄): Le carbone partage une paire d'électrons à chaque atome d'hydrogène.
Remarque: Bien que les liaisons covalentes soient la principale force qui maintient ensemble les atomes non métalliques dans les molécules, il existe d'autres forces plus faibles qui peuvent influencer les propriétés moléculaires, telles que:
* Van der Waals Forces: Ce sont des attractions temporaires et faibles entre les molécules en raison de fluctuations temporaires de la distribution d'électrons.
* liaison hydrogène: Il s'agit d'un type spécial d'interaction dipol-dipole où un atome d'hydrogène est lié à un atome hautement électronégatif comme l'oxygène ou l'azote.
