1. Augmentation de la charge nucléaire:
- Au fur et à mesure que vous vous déplacez sur une période, le nombre de protons dans le noyau augmente, conduisant à une charge positive plus forte.
- Cette attraction plus forte rapproche les électrons du noyau, rétrécissant efficacement la taille de l'atome.
2. Même nombre de coquilles d'électrons:
- Tous les éléments de la même période ont le même nombre de coquilles d'électrons. Cela signifie que les électrons les plus externes sont dans le même niveau d'énergie.
- Cependant, à mesure que la charge nucléaire augmente, les électrons éprouvent une attraction plus forte, ce qui les a fait rapprocher du noyau.
3. Augmentation de la charge nucléaire efficace:
- La charge nucléaire efficace fait référence à la charge positive nette subie par un électron dans un atome.
- Au fur et à mesure que vous vous déplacez sur une période, le nombre d'électrons de base (électrons dans les coquilles intérieurs) reste constant.
- Cependant, le nombre de protons augmente, de sorte que la charge nucléaire efficace subie par les électrons de valence (électrons les plus externes) devient plus forte. Cette attraction plus forte rapproche les électrons de valence du noyau, réduisant le rayon atomique.
4. Effet de blindage:
- Les électrons de base protègent les électrons de valence de toute l'attraction du noyau.
- Au fur et à mesure que vous vous déplacez sur une période, les électrons de base restent les mêmes, offrant le même niveau de blindage.
- Cependant, la charge nucléaire croissante surmonte l'effet de blindage, entraînant une attraction plus forte entre le noyau et les électrons de valence, conduisant à un rayon atomique plus petit.
en résumé, L'augmentation de la charge nucléaire et la charge nucléaire efficace, associée au nombre constant de coquilles d'électrons et à l'effet de blindage des électrons centrales, sont les principales raisons de la diminution du rayon atomique sur une période.
