1. Forces intermoléculaires fortes:
* dans les solides, les particules (atomes, molécules ou ions) sont bien emballées. Les espaces entre les particules sont très petits.
* Les forces d'attraction entre ces particules sont très fortes. Ces forces peuvent être:
* liaisons ioniques: Des attractions électrostatiques fortes entre les ions de charge opposée.
* liaisons covalentes: Des liaisons fortes formées par le partage d'électrons entre les atomes.
* liaisons métalliques: Une mer d'électrons partagée par tous les atomes dans un métal.
* liaisons hydrogène: Des liaisons relativement fortes formées entre les atomes d'hydrogène et les atomes hautement électronégatifs comme l'oxygène ou l'azote.
* Van der Waals Forces: Des attractions plus faibles résultant de fluctuations temporaires de la distribution d'électrons.
2. Positions et vibrations fixes:
* Les particules dans un solide sont fixées dans des positions spécifiques. Ils ne peuvent vibrer que autour de leurs points fixes.
* Cette disposition fixe et les forces d'attraction fortes empêchent les particules de se déplacer librement.
3. Forme et volume définis:
* En raison des forces intermoléculaires fortes et des positions fixes des particules, les solides maintiennent une forme et un volume définitifs. Ils résistent à la déformation et maintiennent leur forme même lorsque des forces externes sont appliquées.
4. Haute densité:
* L'emballage rapproché des particules dans les solides conduit à une densité élevée. La densité est la masse par unité de volume, et comme les solides ont une masse élevée emballée dans un petit volume, leur densité est relativement élevée.
en revanche:
* Les liquides ont des forces d'attraction plus faibles et les particules peuvent se déplacer plus librement. Cela permet aux liquides de s'écouler et de prendre la forme de leur récipient.
* Les gaz ont les forces d'attraction les plus faibles et les particules peuvent se déplacer très librement. Ils se développent pour remplir leur conteneur et ont une faible densité.
en résumé:
Les forces intermoléculaires fortes tenant des particules ensemble en positions fixes, associées à l'emballage rapproché, sont les principales raisons pour lesquelles les solides sont compacts et rigides.
