* Niveaux d'énergie et transitions: Les atomes d'hydrogène ont des niveaux d'énergie discrets. Lorsqu'un électron passe d'un niveau d'énergie plus élevé à un niveau inférieur, il émet un photon de lumière avec une fréquence spécifique. La fréquence est déterminée par la différence d'énergie entre les niveaux.
* transitions multiples: Il existe de nombreuses transitions de niveau d'énergie possibles dans un atome d'hydrogène. Cela signifie qu'il existe de nombreuses fréquences de lumière différentes qu'un atome d'hydrogène peut émettre.
* Absorption: Les atomes d'hydrogène peuvent également absorber les photons à des fréquences spécifiques, ce qui fait sauter un électron à un niveau d'énergie plus élevé.
La série Lyman:
La série la plus célèbre de lignes spectrales dans l'hydrogène est la série Lyman. Ces lignes sont émises lorsqu'un électron passe d'un niveau d'énergie plus élevé à l'état fondamental (n =1). La série Lyman comprend:
* lyman-alpha: 121,6 nm (ultraviolet)
* lyman-beta: 102,6 nm (ultraviolet)
* lyman-gamma: 97,2 nm (ultraviolet)
Autres séries:
L'hydrogène a également d'autres séries spectrales, comme la série Balmer, Paschen et Brackett, qui correspondent à des transitions vers différents niveaux d'énergie finale. Chaque série a son propre ensemble de fréquences.
Conclusion:
Il est plus précis de parler des fréquences de lumière que les atomes d'hydrogène peuvent émettre ou absorber en raison des transitions d'électrons entre les niveaux d'énergie. Il n'y a pas une seule "fréquence" définitive d'un atome d'hydrogène.
