* tendance du rayon atomique: Le rayon atomique augmente généralement lorsque vous descendez un groupe (colonne) et diminue lorsque vous vous déplacez à travers une période (ligne) dans le tableau périodique.
* Position de Francium: Francium est situé dans le coin inférieur gauche du tableau périodique. Cela signifie que c'est dans le premier groupe (métaux alcalins) et la septième période.
* Raisons du grand rayon:
* Plus de coquilles d'électrons: Lorsque vous descendez un groupe, les atomes gagnent des coquilles d'électrons supplémentaires, augmentant efficacement la distance entre les électrons les plus externes et le noyau. Francium a de nombreux coquilles d'électrons.
* Effet de blindage: Les électrons intérieurs protègent les électrons externes de la charge positive complète du noyau. Cet effet de blindage est plus fort en francium en raison de ses nombreuses coquilles d'électrons.
* Faible attraction nucléaire: Le noyau en francium a un grand nombre de protons, mais les électrons les plus externes sont très loin, réduisant la force d'attraction.
en résumé: La position de Francium dans le coin inférieur gauche du tableau périodique, combinée à ses nombreuses coquilles d'électrons et à l'effet de blindage, se traduit par un très grand rayon atomique. C'est le plus grand de tous les éléments connus.
