1. Configuration électronique:
* Configuration électronique du thorium: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P⁶ 5S² 4D¹⁰ 5P⁶ 6S² 4F¹⁴ 5D¹⁰ 6P⁶ 7S² 5F¹⁴ 6D²
2. Notation orbitale:
La notation orbitale représente la distribution des électrons dans chaque sous-coquille à l'aide de flèches. Chaque flèche représente un électron, et les flèches pointant dans des directions opposées représentent des tours.
* 1s: ↑ ↓
* 2s: ↑ ↓
* 2p: ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓
* 3s: ↑ ↓
* 3p: ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓
* 4s: ↑ ↓
* 3d: ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓
* 4p: ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓
* 5s: ↑ ↓
* 4d: ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓
* 5p: ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓
* 6s: ↑ ↓
* 4f: ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓
* 5d: ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓
* 6p: ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓
* 7s: ↑ ↓
* 5f: ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓
* 6d: ↑ ↑
Explication:
* Chaque orbitale (S, P, D, F) peut contenir un nombre maximum d'électrons:
* S:2 électrons
* P:6 électrons
* D:10 électrons
* F:14 électrons
* Les sous-coquilles sont remplies par ordre d'augmentation des niveaux d'énergie.
Remarque importante: Le thorium est un élément lourd, et la notation orbitale peut être plus complexe en raison des effets relativistes et des exceptions au principe d'Aufbau. Cependant, cette représentation de base permet une bonne compréhension de la distribution d'électrons dans ses orbitales atomiques.
