Voici pourquoi:

* électronégativité: Le fluor a l'électronégativité la plus élevée de tous les éléments. L'électronégativité est la tendance d'un atome à attirer des électrons vers lui-même dans une liaison chimique. Plus l'électronégativité est élevée, plus l'élément est non métallique.

* Énergie d'ionisation: Le fluor a également une énergie d'ionisation très élevée, qui est l'énergie nécessaire pour éliminer un électron d'un atome neutre. Cette grande énergie indique une forte emprise sur ses électrons, soutenant davantage sa nature non métallique.

* Affinité électronique: Le fluor a une affinité électronique élevée, ce qui signifie qu'il gagne facilement des électrons. C'est une autre caractéristique des non-métaux.

en résumé: L'électronégativité exceptionnelle du fluor, l'énergie élevée d'ionisation et une affinité électronique élevée en font l'élément le plus non métallique du tableau périodique.