1. London Dispersion Forces (LDF): Ce sont le type le plus faible et se produisent entre toutes les molécules, même non polaires. Ils découlent de fluctuations temporaires de la distribution d'électrons, créant des dipôles temporaires.
2. Forces dipol-dipôles: Ceux-ci se produisent entre les molécules polaires avec des dipôles permanents. L'extrémité positive d'une molécule est attirée à l'extrémité négative d'une autre.
3. liaison hydrogène: Il s'agit d'un type spécial d'interaction dipol-dipole qui se produit entre un atome d'hydrogène lié à un atome hautement électronégatif (comme l'oxygène, l'azote ou le fluor) et une paire d'électrons sur une autre molécule. C'est le type le plus fort de la force de van der Waals.
Bien que ce soient les trois principaux types, il est important de noter qu'il existe également des sous-types dans ces catégories, comme:
* Forces dipolaires induites par le dipôle: Ceux-ci se produisent lorsqu'une molécule polaire induit un dipôle temporaire dans une molécule non polaire.
* Forces dipolaires induites par le dipôle instantané: Ceci est un autre nom pour les forces de dispersion de Londres.
Il est également important de se rappeler que ces forces sont faibles par rapport à d'autres types de liaison, tels que les liaisons covalentes ou ioniques.
