Théorie atomique de Dalton:
* Atomes solides et indivisibles: Dalton a proposé que les atomes étaient de minuscules sphères solides. Il croyait qu'ils étaient la plus petite unité de matière et ne pouvaient pas être décomposés.
ce que l'expérience en feuille d'or a réellement montré:
* Modèle de pudding de prune: L'expérience d'Ernest Rutherford a révélé que les atomes étaient principalement un espace vide avec un petit noyau dense et positivement chargé au centre. Cela était complètement contraire au modèle de Dalton.
ce qui se serait passé si la théorie de Dalton était correcte:
* Aucune déviation: Si les atomes étaient des sphères solides, les particules alpha auraient simplement traversé directement la feuille d'or. Puisqu'il n'y aurait pas de charge positive concentrée pour les repousser, ils n'auraient pas été déviés.
* pas de diffusion: L'expérience a observé des particules alpha dispersées à différents angles. Cette diffusion était due à l'interaction des particules alpha avec le noyau positif. Si les atomes étaient solides, il n'y aurait pas eu de dispersion.
En bref, si la théorie de Dalton avait été correcte, l'expérience en feuille d'or n'aurait montré aucune déviation significative ni diffusion de particules alpha. Cela aurait soutenu l'idée d'un atome solide et indivisible et aurait complètement contredit les résultats de l'expérience.
L'expérience en feuille d'or a été un moment charnière de l'histoire scientifique car il a directement remis en question le modèle de Dalton et a conduit au développement du modèle nucléaire de l'atome.
