Voici pourquoi:
* Configuration électronique: Ceci décrit la disposition des électrons dans différents niveaux d'énergie et des sous-niveaux dans un atome.
* niveaux d'énergie (coquilles): Chaque niveau d'énergie correspond à une distance différente du noyau, avec des nombres plus élevés indiquant une plus grande distance.
* périodes: Le tableau périodique est organisé en lignes appelées périodes. Chaque période correspond à un niveau d'énergie principal spécifique (n) occupé par les électrons les plus externes des éléments de cette ligne.
Exemple:
* lithium (li) A une configuration électronique de 1S² 2S¹. Son niveau d'énergie occupée le plus élevé est n =2. Par conséquent, il appartient à la période 2.
* sodium (na) A une configuration électronique de 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹. Son niveau d'énergie occupée est n =3. Par conséquent, il appartient à la période 3.
En résumé, la période d'un élément est déterminée par le niveau d'énergie le plus occupé de ses électrons, et non uniquement par sa configuration d'électrons. La configuration d'électrons nous aide à comprendre les niveaux d'énergie, qui dictent finalement la période.
