* L'équilibre est dynamique, pas statique: L'équilibre ne signifie pas que tout s'arrête. Cela signifie que les * taux * des processus avant et inverse sont égaux.
* Imaginez une réaction chimique où les réactifs se transforment en produits. À l'équilibre, le taux de formation de produits est le même que le taux de réforme des réactifs.
* Les particules ont toujours une énergie cinétique: Même au zéro absolu (ce qui est inaccessible), les particules ont une petite quantité d'énergie vibratoire. À des températures normales, les particules se déplacent constamment, entrent en collision et changent leurs états d'énergie.
Pensez-y comme ceci: Imaginez une pièce bondée avec des gens qui entrent et quittent au même rythme. Même si le nombre de personnes dans la pièce reste constant, les gens se déplacent toujours. De même, à l'équilibre, les particules se déplacent et changent constamment, mais la distribution globale des particules reste constante.
Voici ce qui ne se passe pas à l'équilibre:
* pas de changement net: Alors que les particules individuelles se déplacent, il n'y a pas de changement global dans les propriétés du système comme la concentration, la pression ou la température.
* Aucun autre échange d'énergie: Le système a atteint un état où il n'échange plus d'énergie avec son environnement.
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