* Charge nucléaire accrue: Au fur et à mesure que vous vous déplacez sur une période, le nombre de protons dans le noyau augmente. Cela conduit à une charge positive plus forte attirant les électrons.
* Même coque d'électrons: Les électrons sont ajoutés au même niveau d'énergie (même coque d'électrons) que vous vous déplacez sur une période.
* Effet de blindage: Alors que le nombre d'électrons augmente, le nombre de coquilles d'électrons intérieures reste la même. Cela signifie que l'effet de blindage des électrons intérieurs sur les électrons les plus externes reste relativement constant.
Effet combiné: L'augmentation de la charge nucléaire rapproche les électrons du noyau, l'emporter sur l'effet de l'augmentation de la répulsion électron-électron. Il en résulte un rayon atomique plus petit.
Exemple:
* Le lithium (LI) a un rayon atomique plus grand que le fluor (F) car Li a une charge nucléaire plus petite et son électron le plus extérieur est plus loin du noyau.
