* Oui, le processus d'un liquide changeant en gaz (vaporisation) nécessite une grande quantité d'énergie thermique. En effet, les molécules dans un liquide doivent gagner suffisamment d'énergie pour se libérer des forces attractives qui les maintiennent ensemble et deviennent un gaz. Cette énergie est absorbée de l'environnement, conduisant à un effet de refroidissement.

* Cependant, le liquide lui-même ne "transporte" cette chaleur. La chaleur est absorbée * pendant * le changement de phase et est utilisée pour briser les liaisons contenant les molécules.

Voici une meilleure façon d'y penser:

* Le liquide * absorbe * l'énergie thermique pendant la vaporisation. Ceci est appelé chaleur de vaporisation .

* Le gaz résultant * contient * plus d'énergie que le liquide d'origine. En effet, les molécules se déplacent désormais plus librement et ont plus d'énergie cinétique.

Exemples:

* Eau bouillante: Lorsque l'eau bouillonne, il absorbe la chaleur du poêle ou de l'environnement environnant. Cette énergie absorbée est utilisée pour briser les liaisons hydrogène entre les molécules d'eau, leur permettant de s'échapper sous forme de vapeur. La vapeur emporte alors l'énergie thermique absorbée.

* Évaporation: Même à température ambiante, certaines molécules d'eau ont suffisamment d'énergie pour se libérer du liquide et devenir vapeur. Ce processus absorbe la chaleur de l'environnement, c'est pourquoi l'évaporation peut avoir un effet de refroidissement.

en résumé: Bien que les liquides ne «transportent» pas la chaleur lorsqu'ils se transforment en gaz, ils absorbent une quantité importante de chaleur pendant le processus, qui est ensuite contenue dans les molécules de gaz.