1. Solide : À l’état solide, les molécules sont étroitement liées par de fortes forces intermoléculaires, telles que des liaisons covalentes ou des liaisons métalliques. Cette disposition conduit à une forme et un volume fixes pour la substance, ainsi qu'à une forte résistance à la déformation.
2. Liquide : À l'état liquide, les molécules sont maintenues ensemble par des forces intermoléculaires plus faibles, telles que les liaisons hydrogène, les forces de Van der Waals ou les forces dipôle-dipôle. Cette disposition permet une plus grande liberté de mouvement, ce qui donne un volume défini mais pas de forme définie. Les liquides prennent la forme du récipient dans lequel ils sont contenus.
3. Gaz : À l’état gazeux, les molécules ont des forces intermoléculaires très faibles ou pratiquement aucune interaction les unes avec les autres. Ils se déplacent librement, occupant tout le volume dont ils disposent. Les gaz n'ont ni une forme définie ni un volume défini, se dilatant pour remplir complètement leurs conteneurs.
4. Plasma : Le plasma est souvent considéré comme le quatrième état de la matière, bien qu'il ne soit pas rencontré aussi fréquemment dans des conditions ordinaires. Dans le plasma, les électrons sont arrachés à leurs atomes ou molécules respectifs, laissant derrière eux des ions chargés positivement et des électrons en mouvement libre. Cet état hautement énergétique de la matière est couramment observé dans les étoiles, les ampoules fluorescentes et d’autres environnements à haute température ou chargés électriquement.
