Les trois principaux types de forces de Van der Waals sont :
- Forces de dispersion de Londres : Ces forces sont les plus faibles des trois types de forces de Van der Waals. Ils sont causés par des fluctuations temporaires dans la distribution électronique des molécules. Lorsque les électrons d’une molécule se rapprochent d’un côté de la molécule, la molécule devient légèrement positive d’un côté et légèrement négative de l’autre. Cela crée un dipôle temporaire. Si une autre molécule se trouve à proximité, l’extrémité positive du dipôle peut attirer l’extrémité négative de l’autre dipôle, et vice versa. Cette attraction crée une force de dispersion londonienne.
- Forces dipôle-dipôle : Ces forces se produisent entre les molécules polaires. Les molécules polaires ont un dipôle permanent, ce qui signifie qu’elles ont une extrémité positive et une extrémité négative. L’extrémité positive d’une molécule peut attirer l’extrémité négative d’une autre molécule, et vice versa. Cette attraction crée une force dipolaire-dipôle.
- Liaison hydrogène : La liaison hydrogène est un type spécial de force dipolaire-dipôle qui se produit entre des molécules dont un atome d'hydrogène est lié à un atome d'azote, d'oxygène ou de fluor. Ces atomes d’hydrogène ont une charge partielle positive et les atomes d’azote, d’oxygène et de fluor ont une charge partielle négative. Cela crée une forte force dipolaire-dipôle entre les atomes d’hydrogène et les atomes d’azote, d’oxygène ou de fluor.
Les forces de Van der Waals sont importantes dans divers processus biologiques, tels que l'empilement de molécules d'ADN dans le noyau et le repliement des protéines. Ils jouent également un rôle important dans les propriétés des matériaux, telles que la dureté et la résistance des solides et la viscosité des liquides.
