Le tétrafluorure de silicium (SiF4) est un composé moléculaire composé d'un atome central de silicium lié à quatre atomes de fluor. L'atome de silicium est entouré d'un arrangement tétraédrique d'atomes de fluor et la molécule est apolaire. Bien que la molécule elle-même soit apolaire, elle subit des forces intermoléculaires. Ces forces sont connues sous le nom de forces de Van der Waals.
Les forces de Van der Waals sont de faibles interactions intermoléculaires qui se produisent entre toutes les molécules. Ils comprennent trois types d'interactions différents :les interactions dipôle permanent-dipôle permanent, les interactions dipôle induite-dipolaire induit et les forces de dispersion de Londres :
- Interactions dipôle permanent-dipôle permanent se produisent entre des molécules qui ont des dipôles permanents. Dans le cas du SiF4, il n’y a pas de moment dipolaire permanent car la molécule est symétrique et les charges sont uniformément réparties. Par conséquent, les interactions dipôle permanent-dipôle permanent ne sont pas présentes.
- Interactions dipolaires induites par dipôle induit se produisent entre des molécules qui ont des dipôles temporaires. Ces dipôles temporaires sont créés lorsque les nuages d'électrons de deux molécules fluctuent et deviennent légèrement polarisés. Les fluctuations des nuages électroniques d’une molécule peuvent induire un dipôle dans une molécule voisine. Cette interaction est relativement faible et n’est significative que lorsque les molécules sont très proches les unes des autres. Dans SiF4, les interactions dipolaires induites par dipôle sont les plus faibles des trois types de forces de van der Waals en raison du nuage électronique presque sphérique du silicium.
- Forces de dispersion de Londres sont les plus fortes forces de Van der Waals et se produisent entre toutes les molécules, même celles qui ne sont pas polaires. Les forces de dispersion de Londres sont causées par les fluctuations temporaires des nuages d’électrons des molécules. Ces fluctuations peuvent créer des dipôles instantanés, qui peuvent ensuite induire des dipôles dans les molécules voisines. Les forces de dispersion de Londres sont présentes dans SiF4 et constituent la principale force responsable de l'attraction entre les molécules de SiF4. Étant donné que les forces de dispersion de London sont généralement plus fortes pour les molécules plus grosses, elles sont plus importantes pour SiF4 que pour les molécules plus petites comme le CO2 ou le H2O.
En résumé, les forces intermoléculaires présentes dans SiF4 sont des forces de Van der Waals. , qui incluent les interactions dipolaires induites par un dipôle et les forces de dispersion de Londres . Les interactions dipôle permanent-dipôle permanent ne sont pas présentes dans SiF4 en raison de l'absence de moment dipolaire permanent.
