Vous connaissez probablement les dommages que la rouille peut causer à une voiture en hiver ou à un vélo laissé dehors sous la pluie. Mais qu'est-ce que la rouille , vraiment ?
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La rouille est le nom commun d’un composé très courant :l’oxyde de fer. Oxyde de fer, le produit chimique Fe2 O3 , est courant parce que le fer se combine très facilement avec l'oxygène - si facilement, en fait, que le fer pur est rarement présent dans la nature.
La rouille du fer (ou de l'acier) est un exemple de corrosion :un processus électrochimique impliquant une anode (un morceau de métal qui cède facilement des électrons), un électrolyte (un liquide qui aide les électrons à se déplacer) et une cathode (un morceau de métal qui cède facilement des électrons). accepte les électrons).
Lorsqu'un morceau de métal se corrode, l'électrolyte contribue à fournir de l'oxygène à l'anode. Lorsque l’oxygène se combine au métal, des électrons sont libérés. Lorsqu'ils traversent l'électrolyte jusqu'à la cathode, le métal de l'anode disparaît, emporté par le flux électrique ou transformé en cations métalliques sous une forme telle que la rouille.
Pour que le fer se transforme en oxyde de fer, trois choses sont nécessaires :du fer, de l’eau et de l’oxygène. Voici ce qui se passe lorsque les trois se réunissent :
Lorsqu’une goutte d’eau touche un objet en fer, deux choses commencent à se produire presque immédiatement. Premièrement, l'eau, un bon électrolyte, se combine avec le dioxyde de carbone présent dans l'air pour former un acide carbonique faible, un électrolyte encore meilleur.
Au fur et à mesure que l’acide se forme et que le fer se dissout, une partie de l’eau commencera à se décomposer en ses composants :l’hydrogène et l’oxygène. L’oxygène libre et le fer dissous se lient en oxyde de fer, libérant ainsi des électrons. Les électrons libérés de la partie anodique du fer se dirigent vers la cathode, qui peut être un morceau de métal moins électriquement réactif que le fer, ou un autre point sur le morceau de fer lui-même.
Les composés chimiques présents dans des liquides comme les pluies acides, l’eau de mer et les embruns chargés de sel provenant des routes enneigées en font de meilleurs électrolytes que l’eau pure, permettant à leur présence d’accélérer le processus de rouille du fer et d’autres formes de corrosion sur d’autres métaux.
Le fer réagit avec l'oxygène et l'eau pour créer de la rouille. Le moyen le plus simple de prévenir le processus de rouille est donc de garder la surface du fer et des alliages de fer à l'abri de l'humidité.
Par exemple, garder votre voiture dans un garage sec, à l'abri des précipitations et des changements de température (qui peuvent accélérer le processus d'oxydation) prolongera sa durée de vie.
Mais que se passe-t-il lorsque vous ne pouvez pas simplement déplacer l’objet métallique à l’intérieur ? La protection cathodique (CP) est la méthode utilisée pour tout protéger, des pipelines aux chauffe-eau en passant par les navires.
Le CP repose sur la réaction électrochimique de l'électrolyse. Lorsque deux métaux entrent en contact avec de l’eau, le plus électropositif des deux métaux abandonne ses électrons et se corrode. Dans le CP, le fer est associé à un autre métal plus électropositif, comme le zinc. Le zinc est une « anode sacrificielle » courante car il s'oxyde avant le fer.
Selon l'American Galvanizers Association, les revêtements de zinc peuvent ralentir la rouille de 10 à 100 %.
Maintenant, c'est aléatoireL'oxyde de fer partage un nom avec le langage de programmation Rust. Contrairement à de nombreux autres langages de programmation, le langage Rust permet aux développeurs de gérer manuellement la mémoire tout en offrant un vérificateur d'emprunt et de solides garanties de sécurité de la mémoire. Le code Rust est avant tout un langage de programmation système, utilisé là où les performances et la fiabilité sont critiques, comme les systèmes d'exploitation, les moteurs de jeu et les systèmes embarqués.
Cet article a été mis à jour en collaboration avec la technologie de l'IA, puis vérifié et édité par un éditeur HowStuffWorks.
