Certains acides sont suffisamment sûrs pour que même un propriétaire puisse les utiliser, comme l'acide muriatique. Il est conçu pour être utilisé comme nettoyant ménager, à condition de suivre les instructions et toutes les précautions de sécurité. Certains autres acides sont tout simplement trop caustiques et corrosifs pour que quiconque puisse les manipuler.
Alors que se passe-t-il lorsque vous en mélangez deux ? Vous obtenez quelque chose de tout à fait plus fort. Par exemple, lorsque des quantités égales d'acides fluorure d'hydrogène (HF) et pentafluorure d'antimoine (SbF5) sont combinées, les résultats sont trop remarquables pour être ignorés.
Vous n’obtenez pas n’importe quel autre acide. Vous vous retrouvez avec l'acide le plus fort , ou superacide, connu de l'humanité :l'acide fluoroantimonique, alias HSbF6 .
ContenuL'acide fluoroantimonique est un liquide incolore qui émet une vapeur toxique. L'avaler ou l'inhaler peut être mortel, et le contact avec la peau ? Pensez aux brûlures graves. Il se démarque dans la catégorie des superacides, un groupe d'acides forts dont la force acide dépasse celle de l'acide sulfurique.
Compte tenu de sa puissance, nous ne pouvons pas utiliser les échelles habituelles de pH ou de pKA pour mesurer sa force. Ici, la fonction d'acidité de Hammett, notée H, vole la vedette.
L'acide fluoroantimonique enregistre un H de -21, tandis que celui de l'acide sulfurique mesure -12. Pour traduire cela, l'acide fluoroantimonique est 20 × 10¹⁹ fois plus puissant que l'acide sulfurique pur.
S'il s'agissait d'une confrontation, ce serait comme si le Capitaine Marvel affrontait un chaton nouveau-né.
C’est l’épine dorsale de notre champion, l’acide fluoroantimonique. Les ions hydrogène rendent une substance acide, et plus la concentration est élevée, plus l'acide est puissant. Le fluorure d'hydrogène, à lui seul, n'est pas l'acide le plus fort, mais il est un composant clé de certains acides très forts.
Malgré sa force écrasante, l'acide fluoroantimonique a un talon d'Achille :il ne peut pas éroder le polytétrafluoroéthylène (PTFE), communément appelé téflon.
Ainsi, les récipients en téflon sont les récipients choisis pour stocker ce puissant liquide. Une autre méthode de stockage consiste à utiliser une solution d'acide fluorhydrique, où notre détenteur du record ne subit pas de décomposition explosive.
Attention cependant :cet acide dissoudra le verre, la plupart des plastiques et tous les composés organiques. Il réagit même de manière explosive avec l'eau.
Ce n’est certainement pas une expérience scientifique scolaire. Cela exige du respect, qu'il vaut mieux laisser aux chimistes chevronnés et aux experts en chimie organique.
Le talent unique de l'acide fluoroantimonique est la protonation :il donne des protons aux composés organiques. Cela modifie les propriétés du composé telles que la masse, la solubilité et l'hydrophilie.
Une telle caractéristique est inestimable pour les chimistes, car elle facilite les réactions chimiques, la gravure du verre, le raffinage de l'essence et même la fabrication d'explosifs. Même s'il détient le titre d'acide le plus fort au monde, certains affirment que l'acide fluorhydrique est plus risqué en raison de sa présence dans des produits courants, ce qui rend une exposition accidentelle plus probable.
Pour ceux qui ont le courage de travailler avec des superacides, les équipements de protection individuelle, notamment les respirateurs et les lunettes de protection, ne sont pas négociables. C'est l'armure du chimiste moderne contre une substance capable de dissoudre la chair et les os en un clin d'œil.
Le domaine chimique est vaste et, même si l’acide fluoroantimonique jouit d’un statut vénéré, il existe toute une série d’autres acides fascinants qui méritent d’être mentionnés. Explorons les attributs uniques de ces acides, en plongeant dans leurs forces, leurs faiblesses et leurs rôles dans divers processus.
Ceux-ci font partie des acides forts les plus puissants, juste après l’acide fluoroantimonique. Leur structure moléculaire unique, soutenue par les recherches de l'American Chemical Society, les aide à maintenir leur puissance.
Ce qui les distingue est leur faible liaison avec les ions hydrogène, ce qui les rend moins corrosifs que l'acide fluoroantimonique.
Cela semble fantastique, mais l’acide magique est bien réel ! Il est formé en mélangeant de l'acide fluorosulfurique (HSO₃F) et du pentafluorure d'antimoine (SbF₅). Cet acide se dissocie complètement dans une solution aqueuse, libérant une forte concentration d'ions hydrogène.
Ce sont des exemples d’acides forts qui se dissocient complètement lorsqu’ils sont dissous dans l’eau. Même s'ils ne correspondent pas à l'acidité extrême de l'acide fluoroantimonique, ils sont essentiels dans des industries allant de la production d'engrais à la production de propulseurs pour fusées.
Ces acides faibles ne se dissocient pas complètement dans l'eau. Cependant, ils jouent un rôle crucial dans notre vie quotidienne, de la conservation des aliments aux agents de nettoyage.
Tous les acides, lorsqu’ils sont dissous dans l’eau, produisent cet ion chargé positivement. C'est le véritable coupable des propriétés acides d'une solution.
Cet article a été mis à jour en collaboration avec la technologie de l'IA, puis vérifié et édité par un éditeur HowStuffWorks.
Maintenant c'est drôle"Façons de détruire les iPhones" est un genre divertissant sur YouTube. Qu'ils soient brisés avec un marteau ou dissous avec des produits chimiques comme le gallium, le brome ou l'acide fluoroantimonique, les scientifiques citoyens utilisent toute une gamme de méthodes pour mettre à l'épreuve la durabilité de la technologie moderne.
