L'absorptivité molaire, également connue sous le nom de coefficient d'extinction molaire, mesure la capacité d'une espèce chimique à absorber une longueur d'onde de lumière donnée. Il est couramment utilisé en chimie et ne doit pas être confondu avec le coefficient d'extinction, qui est utilisé plus souvent en physique. Les unités standard pour l'absorptivité molaire sont les mètres carrés par mole, mais il est habituellement exprimé en centimètres carrés par mole.

Définir les variables

Définir les variables pour calculer l'absorptivité molaire. L'absorbance (A) est la quantité de lumière à l'intérieur d'une longueur d'onde donnée qui est absorbée par la solution. La concentration (c) de l'espèce absorbante est la quantité d'espèces absorbantes par unité de volume. La longueur du trajet (l) est la distance parcourue par la lumière à travers la solution. L'absorptivité molaire est représentée par "e".

Appliquer la loi de Beer-Lambert

Utiliser la loi de Beer-Lambert pour calculer l'absorptivité molaire d'une seule espèce absorbante. L'équation est A = ecl, donc l'équation pour l'absorptivité molaire est e = A ÷ cl.

Calculer l'absorbance totale

Calculer l'absorbance totale d'une solution qui contient plus d'une espèce absorbante. Étendre la loi de Beer-Lambert à A = (e1c1 + e2c2 + ...) l, où «ei» est l'absorptivité molaire de l'espèce «i» et «ci» est la concentration de l'espèce «i» dans la solution.

Calculer l'absorbance molaire

Calculer l'absorptivité molaire à partir de la section efficace d'absorption et du nombre d'Avogadro (environ 6,022 x 10 ^ 23); d = (2.303 ÷ N) e, où "d" est la section efficace d'absorption et "N" est le nombre d'Avogadro. Par conséquent, d = (2.303 ÷ (6.022 x 10 ^ 23)) e = 3.82 x 10 ^ (- 21) e, donc e = (2.62 x 10 ^ 20) d.

Prédire l'absorption molaire de la lumière

Prédire l'absorptivité molaire de la lumière à 280 nm par une protéine. L'absorptivité molaire dans ces conditions dépend du nombre de résidus aromatiques que possède la protéine, en particulier le tryptophane.