Les scientifiques utilisent la loi des gaz parfaits pour fournir les propriétés approximatives des gaz. La loi gaz indique que PV = nRT, où P représente la pression du gaz, V représente son volume, n représente les moles de gaz, R représente la constante de gaz idéale de 0,08206 litre d'atmosphères par mole par Kelvin et T représente la température en Kelvin. Par conséquent, pour convertir les moles de gaz en pression, le scientifique doit connaître le volume et la température du gaz, en plus du nombre de moles de gaz. La pression est alors donnée par P = nRT /V.

Convertir le volume et la température en unités de litres et Kelvin, respectivement, si nécessaire. De nombreux utilitaires de conversion en ligne sont disponibles pour vous aider dans cette tâche, tels que ceux fournis dans la section Ressources. Par exemple, un volume de 22 pieds cubes de gaz à 78 degrés Fahrenheit convertit à 623 litres à 299 Kelvin.

Calculer la pression du gaz, P, en unités d'atmosphère selon P = nRT /V. Par exemple, si l'échantillon de gaz occupant 623 litres à 299 Kelvin représente 55 moles de gaz, alors P = (55 x 0,08206 x 299) /623 = 2,17 atmosphères.

Convertissez la pression en unités préférées, encore en utilisant une calculatrice en ligne. Une pression de 2,17 atmosphères, par exemple, se transforme en 220 kilopascals, 31,9 livres par pouce carré ou 64,9 pouces de mercure.