Lorsque certaines substances se dissolvent dans l'eau, elles se brisent dans leurs ions sans réagir avec le solvant. Par exemple, le chlorure de sodium se décompose en ions sodium (Na +) et chlorure (Cl-) qui existent sous forme aqueuse dans l'eau. D'autres substances, telles que l'ammoniac (NH3), se dissocient, ce qui signifie qu'elles forment de nouveaux ions en réagissant chimiquement. Lorsque la substance accepte des protons de l'eau, comme avec l'ammoniac, elle agit comme une base. Quand il donne des protons à l'eau, il agit comme un acide.

Identifiez les formules pour les réactifs de l'équation. La formule de l'ammoniac est NH3. La formule de l'eau est H2O.

Retirez une particule d'hydrogène de la formule de l'eau et ajoutez-la à l'ammoniaque pour former les formules du produit. Le retrait d'une particule d'hydrogène de H2O produit OH. Ajouter un à NH3 produit NH4.

Ajouter des signes positifs et négatifs aux produits pour représenter leurs charges. Le retrait d'un proton chargé positivement de l'eau le laisse chargé négativement, alors ajoutez un signe négatif à la particule d'hydroxyde ("OH-"). L'addition d'un à l'ammoniac le laisse chargé positivement, alors ajoutez un signe positif à la particule d'ammonium ("NH4 +").

Placez les réactifs et les produits de chaque côté d'une flèche, en formant une équation:

NH3 + H2O - > NH4 + + OH-