La stoechiométrie est un type de mathématique associé à la chimie. En stoechiométrie, vous effectuez des calculs relatifs aux moles (l'unité de base du poids en chimie), les masses et les pourcentages. Un rapport stoechiométrique montre la relation entre les éléments ou les molécules présents dans une équation. Ces proportions véhiculent les quantités nécessaires de certains éléments pour que des réactions chimiques se produisent. Par exemple, quand l'hydrogène et l'oxygène se combinent au bon rapport et dans les circonstances appropriées, les éléments individuels sont transformés en une combinaison que nous appelons l'eau.

Observez les nombres qui sont écrits dans une équation de réaction. Par exemple, vous pouvez avoir une combinaison de dioxyde de carbone et d'eau en tant que telle: (3) CO2 + (4) H2O Notez les trois et les quatre, qui indiquent le nombre de moles pour chaque molécule.

Définir le nombres dans une phrase de ratio: 3: 4

Simplifiez les nombres en divisant: 3/4 = 0.75

Appliquez votre réponse à partir des étapes 2 et 3: Le rapport entre les moles de dioxyde de carbone et les moles d'eau dans cette réaction est trois à quatre (3: 4), ce qui signifie que pour chaque 0,75 mole de dioxyde de carbone, vous devez avoir une mole d'eau pour que la réaction se produise. Vous pouvez également l'énoncer dans les termes suivants: Pour chaque mole de dioxyde de carbone, vous devez avoir 1,33 moles d'eau (tel que déterminé par les équations 1 /x = 3/4; x = 4/3).