La température est l'un des nombreux facteurs qui affectent le gaz (par exemple, des bulles) en solution. D'autres facteurs sont la pression atmosphérique, la composition chimique de la solution (par exemple, savon), la douceur ou la dureté de l'eau et la tension superficielle. Pour les boissons gazeuses telles que le champagne, qui est fermenté dans des bouteilles dans des caves froides, une augmentation rapide de la température provoque une force explosive lorsque le bouchon est sauté.

Gaz en solution

Lorsque la température augmente, la solubilité du gaz dans la solution diminue. Pour le dioxyde de carbone dissous, cela signifie qu'une solution qui chauffe de 30 à 60 degrés Celsius peut contenir la moitié du gaz. L'explication de ce phénomène est que des températures plus élevées conduisent à plus d'énergie cinétique, et donc à plus de pression de vapeur et à la rupture des liaisons intermoléculaires. Selon la loi de Henry, la solubilité d'un gaz dans un liquide est directement proportionnelle à la pression du gaz au-dessus de la surface de la solution; ainsi, moins la pression atmosphérique est forte, moins il ya de gaz dans la solution.

Les bulles de savon

Les bulles de savon ont tendance à éclater dans l'eau plus chaude. La raison en est que la tension superficielle diminue à mesure que la température augmente et que la quantité de savon diminue. La bulle est également sujette à l'évaporation à des températures plus élevées; lorsque l'eau se transforme en vapeur, la bulle se brise plus facilement. Selon le principe de Bernoulli, la pression affecte la longévité des bulles: celles produites par une journée brumeuse, chaude et humide apparaîtront plus tôt que celles qui se forment par une journée froide et claire, quand la pression atmosphérique est moindre. Un expert en matière de bulles suggère de congeler la solution avant de l'utiliser pour ralentir le temps d'évaporation.

Les boissons gazeuses (telles que les boissons gazeuses, la bière et le champagne) sont embouteillées sous pression Afin d'augmenter la quantité de dioxyde de carbone dissous dans la solution, comme l'explique Virtual Chembook de Elmhurst College. Le simple fait d'ouvrir la bouteille abaisse la pression au-dessus de la solution, ce qui fait pétiller et commence à fuir l'effervescence de dioxyde de carbone. Plus la température extérieure est élevée, plus la perte de dioxyde de carbone dissous est rapide. Lorsque la soude est laissée à plat, elle perd non seulement ses bulles de dioxyde de carbone, mais aussi son goût. La même chose arrive à l'eau qui est bouillie - elle aussi perd son goût avec son gaz en solution, dans ce cas, l'oxygène.

Applications

Pour enlever les solides en suspension, la graisse, huile et autres déchets de l'eau, de l'air dissous ou du gaz, la flottation est largement utilisée. Des bulles d'air microscopiques se joignent aux particules en suspension et les amènent à la surface, où elles peuvent être éliminées. En plongée sous-marine, le contrôle de la formation de bulles d'azote dans le corps du plongeur, basé sur les changements de température et de pression, est essentiel pour prévenir l'expansion fatale des bulles d'azote gazeux. Ainsi, le modèle à bulles à gradient réduit a été développé comme un algorithme de décompression sécuritaire tout en remontant à la surface de l'eau.