* Taille ionique : Les ions chlorure (Cl-) sont plus petits que les ions bromure (Br-).

* Attraction électrostatique : Les ions plus petits permettent une plus grande proximité entre les ions argent chargés positivement (Ag+) et les ions halogénures chargés négativement (Cl- ou Br-). Cette plus grande proximité conduit à des attractions électrostatiques plus fortes.

* Énergie du réseau : L'énergie du réseau est une mesure de la force des interactions électrostatiques au sein d'un réseau cristallin. Des attractions plus fortes entraînent une énergie de réseau plus élevée.

En résumé : Parce que l’ion chlorure est plus petit que l’ion bromure, les ions Ag+ et Cl- peuvent se rapprocher, conduisant à des attractions électrostatiques plus fortes et à une énergie de réseau plus élevée dans AgCl.