1. Capacité thermique spécifique

* L'eau a une capacité thermique spécifique de 4,184 J/g°C. Cela signifie qu'il faut 4,184 joules d'énergie pour élever la température d'un gramme d'eau de 1 degré Celsius.

2. Changement de température

* La variation de température est la différence entre le point d'ébullition de l'eau (100°C) et la température ambiante (20°C) :100°C - 20°C =80°C

3. Messe

* Vous disposez de 1,0 kg d'eau, ce qui équivaut à 1 000 grammes (1 kg =1 000 g).

4. Calcul

* Énergie thermique (Q) =masse (m) x capacité thermique spécifique (c) x changement de température (ΔT)

* Q =1000 g x 4,184 J/g°C x 80°C

* Q =334 720 Joules

Par conséquent, vous avez besoin d'environ 334 720 joules d'énergie thermique pour faire passer 1,0 kg d'eau de 20°C à son point d'ébullition (100°C).