Changements chimiques
* L'énergie est TOUJOURS impliquée. Les changements chimiques impliquent la rupture et la formation de liaisons chimiques.
* Réactions endothermiques : Ceux-ci absorbent l’énergie de leur environnement. Les produits ont plus d'énergie que les réactifs. Exemples :
* Faire fondre la glace (solide à liquide)
* Photosynthèse (l'énergie lumineuse est absorbée pour créer des sucres)
* Cuire un gâteau (l'énergie thermique est utilisée pour cuire les ingrédients)
* Réactions exothermiques : Ceux-ci libèrent de l’énergie dans leur environnement. Les produits ont moins d'énergie que les réactifs. Exemples :
* Brûler du bois (la chaleur et la lumière sont libérées)
* Explosions (libération rapide d'énergie)
* Rouille (libération lente de chaleur)
Points clés sur les changements chimiques :
* De nouvelles substances sont formées. Les atomes des réactifs sont réorganisés en différentes molécules.
* L'énergie est stockée dans des liaisons chimiques. Rompre les liens nécessite de l’énergie, tandis que former des liens libère de l’énergie.
* Souvent irréversible. Bien que certains changements chimiques puissent être inversés, beaucoup ne le sont pas facilement.
Changements physiques
* L'énergie est parfois impliquée. Les changements physiques impliquent des changements dans l’état ou l’apparence d’une substance, mais pas dans sa composition chimique.
* Aucune nouvelle substance n'est formée. Les atomes au sein de la substance restent les mêmes.
* Peut être réversible. De nombreux changements physiques peuvent être inversés en modifiant les conditions.
Exemples de changements physiques :
* Changement d'état : Fusion, congélation, ébullition, condensation, sublimation, dépôt. Celles-ci impliquent des changements d’énergie pour surmonter les forces qui maintiennent les molécules ensemble.
* Changement de forme : Couper, plier, déchirer, écraser.
* Dissolution : Sel se dissolvant dans l'eau. Les molécules de sel sont entourées de molécules d’eau, mais le sel lui-même ne change pas chimiquement.
Points clés concernant les changements physiques :
* De l'énergie peut être nécessaire ou libérée, mais elle est généralement moins importante que dans le cas de changements chimiques.
* Aucune nouvelle liaison chimique n'est formée ou rompue.
* La composition de la substance reste la même.
En résumé
* Les changements chimiques impliquent des changements d'énergie et entraînent la création de nouvelles substances.
* Les changements physiques peuvent impliquer ou non des changements énergétiques et n'entraînent pas la création de nouvelles substances.
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