Voici pourquoi :
* Augmentation de la charge nucléaire : Au fur et à mesure que vous parcourez une période, le nombre de protons dans le noyau augmente. Cela signifie que la charge positive du noyau est plus forte, ce qui rapproche les électrons et les rend plus difficiles à éliminer.
* Blindage électronique similaire : Le nombre de couches électroniques reste le même sur une période. Bien que les électrons internes protègent les électrons externes de la pleine charge nucléaire, cet effet de protection reste relativement constant.
* Diminution du rayon atomique : Le rayon atomique diminue au cours d’une période en raison de l’augmentation de la charge nucléaire. Cela signifie que les électrons les plus externes sont plus proches du noyau, subissant une attraction plus forte et rendant plus difficile leur élimination.
Exceptions :
Il existe quelques exceptions à cette tendance générale, principalement dues aux configurations électroniques :
* Groupe 13 : Les énergies d'ionisation diminuent légèrement entre les groupes 2 et 13. En effet, le 3ème électron entre dans une orbitale p, dont l'énergie est plus élevée que l'orbitale s. Il est plus facile de retirer un électron d’un niveau d’énergie plus élevé.
* Groupe 16 : Les énergies d'ionisation diminuent légèrement entre les groupes 15 et 16. En effet, le 4ème électron des éléments du groupe 16 s'associe à un électron existant dans une orbitale p. La répulsion électron-électron facilite légèrement l’élimination de cet électron apparié.
Dans l’ensemble, la tendance à la hausse de l’énergie d’ionisation sur une période donnée reflète l’attraction croissante entre le noyau et les électrons.