Voici pourquoi:
* Entropie: La deuxième loi de la thermodynamique stipule que l'entropie totale d'un système fermé augmente toujours avec le temps. En termes plus simples, les systèmes ont tendance à passer de l'ordre vers le désordre.
* Motion aléatoire: Les molécules sont constamment en mouvement aléatoire, entre en collision les uns avec les autres.
* Gradient de concentration: Lorsqu'il y a une concentration élevée de molécules dans une zone et une faible concentration dans une autre, il y a plus de collisions du côté de la concentration élevée, poussant les molécules vers la zone de faible concentration.
* Distribution égale: La diffusion se poursuit jusqu'à ce que les molécules soient réparties uniformément dans l'espace, maximisant l'entropie et minimisant le gradient de concentration.
Exemple: Imaginez une goutte de colorant alimentaire dans un verre d'eau. Les molécules de colorant sont initialement concentrées dans la goutte. Ils diffuseront naturellement vers l'extérieur, se propageant dans l'eau jusqu'à ce que la couleur soit uniformément répartie.
Remarque: Bien que la diffusion ne nécessite pas d'entrée d'énergie, elle peut être influencée par des facteurs tels que la température (température plus élevée =diffusion plus rapide) et la taille et le type de molécules.
