Pourquoi la plupart des métaux conduisent l'électricité:
1. électrons libres: Les métaux ont une structure atomique unique où les électrons dans la coquille la plus externe sont liés à l'atome. Ces électrons sont appelés électrons libres et peut se déplacer librement dans toute la structure du métal.
2. mer d'électrons: Ces électrons libres forment une «mer» de charge qui peut facilement s'écouler lorsqu'un potentiel électrique est appliqué. Cette libre circulation des électrons est ce qui constitue un courant électrique.
Exceptions:
* mercure: Alors qu'un métal liquide, le mercure est un conducteur étonnamment pauvre par rapport aux autres métaux. Ses électrons libres ne sont pas aussi mobiles que dans d'autres métaux.
* Métaux de transition: Certains métaux de transition, comme le manganèse et le chrome, ont une structure électronique complexe qui peut entraver leur conductivité.
Point clé: La capacité d'un métal à conduire de l'électricité est directement liée à la disponibilité d'électrons libres et à sa capacité à se déplacer librement. C'est pourquoi certains métaux sont de meilleurs conducteurs que d'autres, en fonction de leur structure atomique spécifique.
