Voici pourquoi:
* Réactions exothermiques: Relâchez la chaleur dans l'environnement. Ceci est montré en écrivant "chaleur" ou "ΔH =valeur négative" au-dessus de la flèche.
* Réactions endothermiques: Absorber la chaleur de l'environnement. Ceci est montré en écrivant "chaleur" ou "ΔH =valeur positive" au-dessus de la flèche.
Exemple:
* combustion du méthane (exothermique):
Ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o + chaleur
Cette réaction libère la chaleur, indiquée par la «chaleur» au-dessus de la flèche.
* Décomposition du carbonate de calcium (endothermique):
Caco₃ + chaleur → Cao + Co₂
Cette réaction nécessite de la chaleur pour procéder, indiquée par la «chaleur» au-dessus de la flèche.
Remarque:
* Le changement d'énergie (ΔH) peut être exprimé en différentes unités, telles que Joules (J) ou Kilojoules (KJ).
* La flèche elle-même représente la direction de la réaction, avec les réactifs à gauche et les produits à droite.
Faites-moi savoir si vous souhaitez plus d'exemples ou si vous souhaitez explorer d'autres façons dont l'énergie peut être représentée dans les équations chimiques!
