* chaleur et température: La chaleur est le transfert d'énergie thermique, tandis que la température est une mesure de l'énergie cinétique moyenne des molécules dans une substance.
* Énergie potentielle: L'énergie potentielle dans les molécules est stockée dans les liaisons entre les atomes. Il représente l'énergie nécessaire pour briser ces liaisons.
* Modifications de phase: Lorsque vous ajoutez de la chaleur à une substance, cela n'entraîne pas toujours une augmentation de la température. Au lieu de cela, l'énergie peut être utilisée pour modifier l'état de la substance (solide à liquide, liquide en gaz).
* liaisons de rupture: Au cours d'un changement de phase, l'énergie thermique ajoutée entre en panne les liaisons maintenant les molécules ensemble dans une structure solide ou liquide. Cela augmente l'énergie potentielle des molécules sans augmenter leur énergie cinétique (et donc la température).
Exemple:
Imaginez le chauffage de la glace.
* glace solide: Les molécules d'eau sont étroitement emballées dans une structure rigide. Ils ont une faible énergie cinétique, résultant en une basse température.
* Felting: Lorsque vous ajoutez de la chaleur, l'énergie va dans la rupture des liaisons maintenant les molécules de glace ensemble. Les molécules gagnent une énergie potentielle, mais leur énergie cinétique (et leur température) restent relativement constantes jusqu'à ce que toute la glace fond.
* Eau liquide: Les molécules d'eau peuvent désormais se déplacer plus librement, mais leur énergie cinétique moyenne (et leur température) n'ont pas changé de manière significative.
* bouillant: Un chauffage supplémentaire fournit suffisamment d'énergie pour surmonter les forces qui maintiennent ensemble les molécules d'eau à l'état liquide. Cette énergie est utilisée pour augmenter l'énergie potentielle des molécules lors de leur transition vers un gaz.
Point clé: Pendant les changements de phase, l'énergie thermique ajoutée va à l'augmentation de l'énergie potentielle des molécules, plutôt qu'à leur énergie cinétique. C'est pourquoi la température reste constante pendant ces transitions.
