Énergie interne et gaz idéaux
* Énergie interne: L'énergie interne d'un gaz idéal est directement proportionnelle à sa température absolue. Cela signifie que l'énergie interne augmente à mesure que la température augmente.
* Loi sur les gaz idéaux: La loi de gaz idéale nous aide à comprendre la relation entre la pression, le volume, la température et le nombre de moles de gaz.
Chauffage du gaz idéal
Lorsque vous chauffez un gaz idéal, vous augmentez l'énergie cinétique moyenne de ses molécules. Cela signifie que les molécules se déplacent plus rapidement et entrent en collision plus fréquemment. Voici ce qui se passe spécifiquement dans ce cas:
* Augmentation de la température: La température augmente de 0 ° C (273,15 K) à 4 ° C (277,15 K). Il s'agit d'un petit changement de température.
* Augmentation de l'énergie interne: Étant donné que l'énergie interne d'un gaz idéal est directement proportionnelle à sa température absolue, l'énergie interne du gaz augmentera également d'une petite quantité. La quantité exacte dépend du nombre de moles de gaz.
Remarque importante:
* Volume constant: Si le processus de chauffage se produit à un volume constant, l'augmentation de l'énergie interne est uniquement due à l'augmentation de la température. En effet, il n'y a pas de travail effectué par le gaz.
* Pression constante: Si le processus de chauffage se produit à pression constante, une partie de l'énergie thermique sera utilisée pour travailler sur l'environnement à mesure que le gaz se dilate. Cela signifie que l'augmentation de l'énergie interne sera inférieure à la chaleur ajoutée.
Conclusion
L'énergie interne d'un gaz idéal augmente lorsqu'elle est chauffée de 0 ° C à 4 ° C. La quantité exacte d'augmentation dépend du nombre de moles de gaz et si le processus se produit à un volume constant ou à une pression constante.
