1. Comprendre la relation
* Équation de Planck: L'énergie (e) d'un photon est directement proportionnelle à sa fréquence (ν) et est donnée par l'équation:
E =hν
Où:
* E est l'énergie (en joules)
* h est la constante de Planck (6,626 x 10 ^ -34 J · s)
* ν est la fréquence (à Hertz)
* Relation entre la fréquence et la longueur d'onde: La fréquence (ν) et la longueur d'onde (λ) de la lumière sont liées par la vitesse de la lumière (C):
c =νλ
Où:
* c est la vitesse de la lumière (3 x 10 ^ 8 m / s)
* ν est la fréquence (à Hertz)
* λ est une longueur d'onde (en mètres)
2. Calculez la fréquence
* Convertissez la longueur d'onde des nanomètres en mètres:
550 nm =550 x 10 ^ -9 m
* Utilisez la relation entre la fréquence et la longueur d'onde:
ν =c / λ =(3 x 10 ^ 8 m / s) / (550 x 10 ^ -9 m) =5,45 x 10 ^ 14 Hz
3. Calculez l'énergie
* Utilisez l'équation de Planck:
E =Hν =(6,626 x 10 ^ -34 J · S) * (5,45 x 10 ^ 14 Hz) =3,61 x 10 ^ -19 J
Par conséquent, l'énergie d'un photon vert avec une longueur d'onde de 550 nm est d'environ 3,61 x 10 ^ -19 joules.
