* L'énergie est absorbée Pendant la fusion (solide à liquide) et vaporisation (liquide au gaz). Cette énergie est utilisée pour briser les liaisons entre les molécules, augmentant leur énergie cinétique moyenne et leur donnant plus de liberté de mouvement.
* L'énergie est libérée Pendant la congélation (liquide à solide) et la condensation (gaz au liquide). Les molécules ralentissent, leur énergie cinétique diminue et ils forment des liaisons plus fortes entre elles.
Voici pourquoi cela se produit:
* Les changements de phase impliquent des changements dans la disposition des molécules:
* Les solides ont une structure rigide avec des molécules bien emballées.
* Les liquides ont plus de liberté de mouvement et des molécules moins étroitement emballées.
* Les gaz ont le plus de liberté de mouvement avec des molécules éloignées de loin.
* L'énergie est nécessaire pour surmonter les forces qui maintiennent les molécules ensemble dans une phase spécifique:
* La fusion et la vaporisation nécessitent de l'énergie pour briser ces liaisons.
* Le gel et la condensation libèrent l'énergie car les molécules forment de nouvelles liaisons.
Points clés:
* L'énergie est conservée: La quantité totale d'énergie dans un système reste la même, elle change simplement la forme.
* chaleur de fusion et vaporisation: La quantité d'énergie requise pour faire fondre ou vaporiser une substance à une température spécifique est appelée chaleur de fusion ou chaleur de vaporisation, respectivement.
* Les changements de phase se produisent à température constante: Même si l'énergie est absorbée ou libérée, la température de la substance reste constante pendant le changement de phase. En effet, l'énergie est utilisée pour modifier la disposition moléculaire, et non pour augmenter l'énergie cinétique moyenne.
Faites-moi savoir si vous souhaitez une explication plus détaillée d'un changement de phase spécifique!
