* simplicité: L'hydrogène est l'atome le plus simple, contenant un seul proton et un électron. Cela a facilité la compréhension et le modélisation de son comportement.

* lignes spectrales: L'hydrogène émet un spectre de lumière distinct et relativement simple, composé d'une série de lignes nettes à des longueurs d'onde spécifiques. Cela a fourni des données cruciales pour le modèle de Bohr.

* Prévisibilité théorique: Le modèle de Bohr était basé sur l'hypothèse que les électrons orbitent le noyau dans les niveaux d'énergie quantifiés. Cette hypothèse pourrait être testée et vérifiée en utilisant les lignées spectrales d'hydrogène observées.

* Manque de complication: La simplicité de l'atome d'hydrogène a permis à Bohr de se concentrer sur les principes fondamentaux de la structure atomique et des niveaux d'énergie sans la complexité supplémentaire de plusieurs électrons et leurs interactions.

En étudiant l'hydrogène, Bohr a pu établir les principes de base de la mécanique quantique et développer un modèle qui expliquait les lignées spectrales observées d'hydrogène. Ce modèle a jeté les bases de nouveaux développements dans la physique atomique et notre compréhension de la matière.