* énergie cinétique: C'est l'énergie possédée par un objet en raison de son mouvement. Pour les particules, c'est l'énergie de leur mouvement aléatoire.
* Température: Une mesure de l'énergie cinétique moyenne des particules dans une substance.
la relation
* température supérieure =énergie cinétique plus élevée: À mesure que la température d'une substance augmente, les particules à l'intérieur se déplacent plus rapidement et ont plus d'énergie cinétique. Ce mouvement accru se traduit par une énergie cinétique moyenne plus élevée.
* Température inférieure =énergie cinétique inférieure: À mesure que la température diminue, les particules ralentissent et ont moins d'énergie cinétique. L'énergie cinétique moyenne des particules diminue.
Pensez-y comme ceci:
Imaginez un groupe de personnes dans une pièce. Si la pièce est froide, ils seront assis ou se déplaceront lentement. Cela représente une faible énergie cinétique. Si la pièce devient chaude, ils commenceront à se déplacer davantage, peut-être dansant ou en courant. Cela représente une énergie cinétique plus élevée.
Conséquences:
* Modifications d'état: La relation entre la température et l'énergie cinétique explique pourquoi les substances changent l'état. Lorsque vous ajoutez de la chaleur (augmentez l'énergie cinétique), les solides fondent aux liquides et les liquides bouillir aux gaz. En effet, les particules gagnent suffisamment d'énergie pour surmonter les forces attractives qui les maintiennent ensemble dans un état fixe.
* Diffusion: Des températures plus élevées entraînent des taux de diffusion plus rapides. Étant donné que les particules se déplacent plus rapidement à des températures plus élevées, elles s'étalent plus rapidement.
* Réactions chimiques: La température affecte le taux de réactions chimiques. Des températures plus élevées fournissent plus d'énergie aux particules pour colliter et réagir, augmentant la vitesse de réaction.
Remarque importante:
Alors que la température est liée à l'énergie cinétique * moyenne * des particules, les particules individuelles dans une substance ont des énergies cinétiques variables. Il y a toujours une distribution des énergies cinétiques, avec certaines particules se déplaçant plus rapidement que d'autres.
