* Les électrons remplissent d'abord les niveaux d'énergie les plus bas. En effet, les électrons veulent naturellement être dans l'état le plus stable, qui est le niveau d'énergie le plus bas.
* Les électrons remplissent les orbitales dans une sous-coquille individuellement avant de s'associer. Cela est dû à la règle de Hund, qui minimise la répulsion d'électrons électron-électron en maximisant le nombre d'électrons non appariés.
Voici une ventilation de l'ordre de remplissage:
1. Commencez par le numéro quantique principal le plus bas (n): n =1 (le premier niveau d'énergie).
2. Dans chaque niveau d'énergie, remplissez les sous-coquilles dans l'ordre de l'augmentation de l'énergie:
* S Subshell (1 orbital, détient 2 électrons)
* P sous-shell (3 orbitales, détient 6 électrons)
* D Sous-shell (5 orbitales, détient 10 électrons)
* F-Sous-shell (7 orbitales, détient 14 électrons)
3. Suivez la règle diagonale: Il s'agit d'une aide visuelle qui aide à se souvenir de l'ordre de remplissage. Imaginez une ligne diagonale à partir du haut à gauche et se déplaçant en diagonale vers le bas et vers la droite. Cette ligne traverse les niveaux d'énergie et les sous-coquilles dans l'ordre où ils devraient être remplis.
Voici à quoi ressemble la règle diagonale:
`` '
1
2S 2P
3S 3P 4S
3d 4p 5s
4d 5p 6s
4f 5d 6p 7s
5f 6d 7p
`` '
Exemple:
* oxygène (o): a 8 électrons. L'ordre de remplissage est:1S², 2S², 2P⁴. Cela signifie que 2 électrons sont dans la sous-coquille 1s, 2 électrons dans la sous-coquille 2S et 4 électrons dans la sous-coquille 2p.
Remarque importante: Il existe des exceptions au principe d'Aufbau, en particulier pour les métaux de transition. Cependant, cet ordre général fournit un bon cadre pour comprendre le remplissage des niveaux d'énergie dans les atomes.
