1. Décomposer le processus en étapes:
* Étape 1:vapeur de refroidissement de 133,0 ° C à 100,0 ° C (point de condensation)
* Étape 2:condensation de la vapeur à l'eau liquide à 100,0 ° C
* Étape 3:Eau liquide de refroidissement de 100,0 ° C à 53,0 ° C
2. Utilisez les formules pertinentes:
* chaleur (q) =masse (m) x chaleur spécifique (c) x changement de température (Δt)
* chaleur de vaporisation (q) =masse (m) x enthalpie de vaporisation (ΔHvap)
3. Rassemblez les constantes nécessaires:
* chaleur spécifique de la vapeur (CSTEAM) =1,99 J / g ° C
* chaleur spécifique de l'eau (cwater) =4,18 J / g ° C
* Enthalpie de vaporisation de l'eau (ΔHVAP) =2260 J / g
4. Calculez le changement d'énergie pour chaque étape:
* Étape 1:refroidissement de la vapeur
* Δt =133,0 ° C - 100,0 ° C =33,0 ° C
* Q1 =(10,0 g) x (1,99 J / g ° C) x (33,0 ° C) =656,7 J
* Étape 2:condensation
* Q2 =(10,0 g) x (2260 J / g) =22600 J
* Étape 3:Filation d'eau liquide
* Δt =100,0 ° C - 53,0 ° C =47,0 ° C
* Q3 =(10,0 g) x (4,18 J / g ° C) x (47,0 ° C) =1964,6 J
5. Calculez l'énergie totale supprimée:
* Énergie totale (qtotal) =Q1 + Q2 + Q3
* Qtotal =656.7 J + 22600 J + 1964.6 J = 25221.3 J
Par conséquent, environ 25221,3 joules d'énergie sont éliminées lorsque 10,0 g d'eau refroidissent de la vapeur à 133,0 ° C à liquide à 53,0 ° C.
