1. masse d'eau (m): Il s'agit de la quantité d'eau que vous souhaitez chauffer, exprimée en grammes (g) ou kilogrammes (kg).
2. Capacité thermique spécifique de l'eau (C): Il s'agit d'une valeur constante qui représente la quantité d'énergie thermique requise pour augmenter la température de 1 gramme d'eau par 1 degré Celsius. La capacité thermique spécifique de l'eau est d'environ 4,184 J / (G ° C).
3. Changement de température (ΔT): Il s'agit de la différence entre la température finale souhaitée et la température initiale de l'eau, exprimée en degrés Celsius (° C).
Formule:
La quantité d'énergie thermique (Q) nécessaire est calculée à l'aide de la formule suivante:
q =m * c * Δt
Exemple:
Disons que vous voulez chauffer 500 grammes d'eau de 20 ° C à 80 ° C.
* M =500 g
* c =4,184 J / (g ° C)
* Δt =80 ° C - 20 ° C =60 ° C
Par conséquent, l'énergie thermique nécessaire est:
Q =500 g * 4.184 J / (g ° C) * 60 ° C = 125,520 J
Remarque importante: Ce calcul suppose qu'il n'y a pas de perte de chaleur dans l'environnement. Dans les scénarios du monde réel, une certaine chaleur sera toujours perdue, de sorte que la quantité réelle d'énergie nécessaire peut être légèrement plus élevée.
