q =mcΔt
Où:
* q La quantité d'énergie thermique est-elle transférée (en joules, j)
* m est la masse de la substance (en kilogrammes, kg)
* c est la capacité thermique spécifique de la substance (en joules par kilogramme par degré Celsius, J / kg ° C)
* Δt est le changement de température (en degrés Celsius, ° C)
Explication:
* Capacité thermique spécifique (C) est une propriété matérielle qui indique la quantité d'énergie thermique nécessaire pour augmenter la température de 1 kg de cette substance de 1 ° C.
* Δt représente la différence de température entre les états initiaux et finaux de la substance.
Exemple:
Disons que vous souhaitez calculer l'énergie thermique requise pour augmenter la température de 1 kg d'eau de 20 ° C à 80 ° C.
* m =1 kg
* C =4186 J / kg ° C (capacité thermique spécifique de l'eau)
* Δt =80 ° C - 20 ° C =60 ° C
Par conséquent, l'énergie thermique requise est:
q =(1 kg) * (4186 J / kg ° C) * (60 ° C) =251,160 J
Cette équation est un concept fondamental dans la thermodynamique et est utilisé dans diverses applications comme le calcul de l'énergie nécessaire pour les systèmes de chauffage, la cuisson et bien d'autres.
