1. Enthalpy (h): Cela représente l'énergie totale d'un système, y compris l'énergie interne, les travaux de volume de pression et d'autres formes d'énergie. Un changement négatif de l'enthalpie (ΔH <0) indique une réaction exothermique, qui libère la chaleur.
2. Entropie (s): Il s'agit d'une mesure du trouble ou de l'aléatoire d'un système. Un changement positif de l'entropie (ΔS> 0) indique une augmentation du trouble.
3. Température (T): La température à laquelle le processus a lieu.
La relation mathématique est:
g =h - ts
Voici comment chaque facteur contribue à l'énergie libre de Gibbs:
* enthalpy (h): Une diminution de l'enthalpie (plus négative H) favorise un processus spontané, car il libère de l'énergie.
* Entropie (s): Une augmentation de l'entropie (plus positive) favorise un processus spontané, car il augmente le trouble.
* température (t): La température amplifie l'effet de l'entropie. À des températures plus élevées, le terme d'entropie (TS) devient plus significatif et les changements d'entropie peuvent avoir un impact plus important sur la spontanéité.
Spontanéité:
* Énergie libre de gibbs négatif (Δg <0): Le processus est spontané dans les conditions données.
* énergie libre de gibbs positive (ΔG> 0): Le processus est non spontané dans les conditions données. Il nécessite une entrée d'énergie pour se produire.
* Zero Gibbs Free Energy (Δg =0): Le processus est à l'équilibre, ce qui signifie que les taux des réactions avant et inverse sont égaux.
en résumé:
L'énergie libre de Gibbs est un potentiel thermodynamique qui prédit la spontanéité d'un processus. Il prend en compte à la fois l'enthalpie et l'entropie change et leur dépendance à la température.
