Vous y pensez un peu en arrière! L'activation de l'énergie ne * ne diminuera pas avec l'augmentation de la température. Au lieu de cela, l'inverse est vrai: l'augmentation de la température * augmente * la vitesse d'une réaction en augmentant le nombre de molécules qui ont suffisamment d'énergie pour surmonter la barrière d'énergie d'activation.

Voici une ventilation:

* Énergie d'activation (EA): Il s'agit de la quantité minimale d'énergie avec laquelle les molécules doivent entrer en collision afin de briser les liaisons existantes et d'en former de nouvelles, conduisant à une réaction chimique.

* Température: La température est une mesure de l'énergie cinétique moyenne des molécules. Des températures plus élevées sur les molécules moyennes se déplacent plus rapidement et ont plus d'énergie cinétique.

comment la température affecte la vitesse de réaction:

1. Plus de molécules ont suffisamment d'énergie: À des températures plus élevées, plus de molécules ont suffisamment d'énergie cinétique pour atteindre le seuil d'énergie d'activation. Cela signifie que plus de collisions sont efficaces pour briser les obligations et former de nouveaux produits.

2. Fréquence de collision accrue: Des températures plus élevées signifient que les molécules se déplacent plus rapidement et entrent en collision plus fréquemment, augmentant davantage les chances de collisions efficaces.

Par conséquent, la vitesse d'une réaction augmente avec l'augmentation de la température car:

* Plus de molécules ont suffisamment d'énergie pour surmonter la barrière d'énergie d'activation.

* La fréquence de collision entre les molécules augmente.

Remarque importante: L'énergie d'activation elle-même (EA) ne change pas avec la température. Il s'agit d'une propriété de la réaction spécifique et reste constante.