L'énergie thermique va dans la rupture des liaisons entre les molécules du solide.
* État solide: Dans une solide, les molécules sont étroitement emballées et ont de fortes forces intermoléculaires qui les maintiennent ensemble. Ces forces restreignent leur mouvement.
* Felting: Lorsque vous ajoutez de la chaleur à un solide, l'énergie est absorbée par les molécules, ce qui les fait vibrer plus vigoureusement. Finalement, les vibrations deviennent si fortes qu'elles surmontent les forces intermoléculaires en tenant le solide.
* État liquide: Les molécules se transforment en un état fluide plus désordonné - un liquide. L'énergie thermique ajoutée est maintenant stockée comme une énergie potentielle dans les liaisons brisées, plutôt que de se manifester comme une augmentation de l'énergie cinétique (ce qui augmenterait la température).
Pensez-y comme ceci: Imaginez que vous avez un tas d'aimants tous collés ensemble. Il faut de l'énergie pour les séparer. Une fois que vous les séparez, ils ne sont pas plus chauds, ils ne sont plus collés ensemble. L'énergie que vous avez utilisée pour les séparer est maintenant stockée dans la séparation entre les aimants.
C'est pourquoi la température reste constante pendant un changement de phase. Toute l'énergie est utilisée pour surmonter les forces qui maintiennent les molécules ensemble, et non pour augmenter leur énergie cinétique (ce que nous mesurons comme température).
Points clés:
* chaleur latente de la fusion: La quantité d'énergie thermique requise pour faire fondre une taupe d'une substance à son point de fusion est appelée la chaleur latente de la fusion.
* Changement de phase: La fusion est un changement de phase, un processus où une substance transit entre les états de matière (solide, liquide, gaz).
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