* Énergie interne: L'énergie interne d'un système est la somme des énergies cinétiques et potentielles de ses particules constituantes. Pour un gaz idéal, nous ne considérons que l'énergie cinétique (énergie du mouvement) car il existe des forces intermoléculaires négligeables.
* chauffage: Lorsque vous chauffez un gaz idéal, vous transférez de l'énergie à ses molécules. Cette énergie augmente l'énergie cinétique moyenne des molécules de gaz.
* Relation directe: L'énergie interne d'un gaz idéal est directement proportionnelle à sa température absolue (mesurée en Kelvin). Cela signifie qu'à mesure que la température augmente, l'énergie interne augmente également.
Points clés:
* Le changement d'énergie interne (ΔU) est directement proportionnel à la variation de la température (ΔT) et au nombre de moles (n) du gaz:ΔU =NCVΔT, où CV est la capacité de chaleur molaire à un volume constant.
* Pour un gaz idéal monatomique, cv =(3/2) r, où r est la constante de gaz idéale.
en résumé: Le chauffage d'un gaz idéal augmente son énergie interne en augmentant l'énergie cinétique moyenne de ses molécules.
